【知识讲解】
阿伏加德罗常数考查中常见5类陷阱:
陷阱 破解方法
物质的状态 用22.4 L•mol-1换算时,一要看是否为标准状况下,不为标准状况无法直接用22.4 L•mol-1(标准状况下气体的摩尔体积)求n;二要看物质在标准状况下是否为气态,若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
微观结构 熟悉物质的微观构,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
电解质溶液中粒子数目 审题题意、识破陷阱:1.是否有离子的水解;2.是否有弱电解质;
3.是否知道溶液的体积。
氧化还原
反应 1.同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。
(1)Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH(或H2O)反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂。Cl2 和H2O反应可逆,和NaOH不可逆。
(2)Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂。
2.量不同,所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。
3.氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。
4.注意氧化还原的顺序。Cl2通入FeI2溶液先氧化I-。
隐含条件 注意一些“隐含反应”,如
1.SO2+O2 催化剂△2SO3、2NO2 N2O4、N2+3H2 高温、高压催化剂2NH3;
2.NH3+H2O NH3•H2O NH+4+OH-;
3.H3、Cl2溶于水只有部分发生反应。
【知识讲解】
【典例剖析】
典例1(2017课标Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A.1L0.1mol• NH4Cl溶液中, 的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1 NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA
D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 NA
【答案】D
典例2(2017课标Ⅲ) 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol 的 中,含有 个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有 个
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到 个CO2分子
D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加 个P-Cl键
【答案】A
【解析】A.11B中含有6个中子,0.1mol 11B含有6NA个中子,A正确;B.溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;C.标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量,则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目,C错误;D.PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol,增加的P-Cl键的数目小于2NA个,D错误;答案选A。