考点5 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【考点定位】本考点考查制取氢氧化铁、氢氧化亚铁,主要是结合氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质选择对应的盐和碱反应,特别注意氢氧化亚铁制备时外界环境对产物的影响。
【精确解读】
实验目的: 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
实验原理: 实验室可用可溶的 的盐溶液与强碱反应制取氢氧化铁,实验室也可用可溶的 的盐溶液与强碱反应制取氢氧化亚铁
实验仪器: 试管、胶头滴管
实验药品: 氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
实验步骤: 1.在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液,然后滴加氢氧化钠溶液;
2.氯化铁溶液:生成红褐色沉淀;硫酸亚铁溶液:先生成白色絮状沉淀,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
实验结论: 1.氯化铁溶液:铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀;
2.硫酸亚铁溶液:亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀,接着被氧气氧化为氢氧化铁。
【精细剖析】
1.成功制备Fe(OH)2的关键
Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为 Fe(OH)3。在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成功的关键有以下两点:
①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质;
②制备过程中,保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
【典例剖析】如图所示装置可用来制取Fe (OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化.实验提供的试剂:铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液.下列说法错误的是( )
A.B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是铁屑
B.实验开始时应先将活塞E关闭
C.生成Fe(OH)2的操作为:关闭E,使A中溶液压入B瓶中
D.取下装置B中的橡皮塞,使空气进入,有关反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
【剖析】A.制取硫酸亚铁需要铁屑,所以在烧瓶中应该先加入铁屑,所以A中应预先加入的试剂是铁屑,故A正确;B.稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,因为有气体生成,如果不打开活塞E,会造成安全事故,所以要打开活塞E,故B错误;C.铁和