当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第四章非金属及其化合物 → 第四节氨硝酸硫酸 →

高中化学人教版必修1最困难考点系列--考点9 浓硫酸的性质实验

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：135.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：36
- 更新时间：2017-12-09 15:19:23
- 上传时间：2017-12-09 15:19:48
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
考点9 浓硫酸的性质实验
【考点定位】本考点考查浓硫酸的性质实验，浓硫酸的主要性质是强氧化性，能溶解Cu、C等不活泼的金属与非金属，明确吸水性与脱水性的性质差异与应用，特别注意浓硫酸常温下不能溶解Cu、Al及Fe，不能干燥氨气等。
【精确解读】
浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验实验
实验步骤实验现象解释、结论、化学方程式
一、浓硫酸的特性
1．浓硫酸的脱水性和吸水性：
在一个白色点地板的孔穴中分别放入小纸片，火柴梗和少量CuSO4•5H2O．然后分别滴加浓硫酸和稀硫酸
2．浓硫酸的稀释：
在一支试管里注入约5mL的蒸馏水，然后滴入约1mL的浓硫酸．轻轻振荡，用手小心触摸试管外壁．

3．浓硫酸的氧化性：
在一支小试管中放一块很小的铜片，再加入约2mL的浓硫酸，用试管夹夹住在酒精灯上加热，在试管口处放一蘸有品红溶液的滤纸，待试管中液体逐渐透明时，停止加热．
二、硫酸根离子的检验：
1．用前面稀释的稀硫酸中加入少量的BaCl2溶液，再加少量稀盐酸一、①纸片、火柴梗、CuSO4•5H2O滴上浓硫酸变黑②试管外壁发烫
③蘸有品红溶液的滤纸颜色由
二、滴入少量BaCl2溶液后由白色沉淀产生，再滴入少量稀盐酸后沉淀不溶解
一、①结论：浓硫酸具有吸水性和脱水性
②结论：浓硫酸溶于水时放出热量

结论：浓硫酸有氧化性

二、硫酸根离子能和钡离子生成不溶于酸的白色沉淀．
【精细剖析】
1．浓硫酸的性质及应用
熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。
2．理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别
（1）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。
（2）脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。
3．注意“量变”引起的“质变”
在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
4．SO2－4检验的易错点
（1）只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO2－3、PO3－4、SO2－3等干扰离子判断成SO2－4。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
（2）误将Ag＋、Pb2＋判断成SO2－4。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2－4。其错误是未注意溶液中不含SO2－4，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
（3）误将SO2－3判断成SO2－4。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2－4。该错误是未注意NO－3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑
上一篇资料:高中化学人教版必修1最困难考点系列--考点8 硝酸的化学性质
下一篇资料:高中化学人教版必修1最困难考点系列--考点10 硫酸亚铁的制备

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...