高中化学人教版必修1最困难考点系列--考点10 硫酸亚铁的制备
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2017-12-09 15:19:50
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考点10 硫酸亚铁的制备
【考点定位】本考点考查硫酸亚铁的制备，明确硫酸亚铁还原性较强，易被空气中的氧气氧化，要排除空气对产物的影响，明确检验硫酸亚铁是否变质的方法。
【精确解读】
一、硫酸亚铁的制备实验
1．硫酸亚铁的制备原理
稀硫酸与铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下：Fe+H2SO4═FeSO4十H2↑
2．硫酸亚铁的制备实验步骤
①将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次，用玻璃棒搅拌，滤去碱液，用蒸馏水洗净；
②在烧杯中加入40mL15%稀硫酸，加足量洗涤后的废铁屑，使稀硫酸 浸没废铁屑；
③将烧杯放在70℃水浴的大烧杯中小心加热，直到只有少量气泡产生；
④用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤；
⑤把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用70℃水浴加热，搅拌，至溶液呈浅绿色为止(杯底留有少量铁屑)；
⑥趁热过滤．将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住试管口，静置、冷却、结晶，观察硫酸亚铁晶体的形成；
⑦倒去上层清液，将晶体溶于少量热水中，再冷却、结晶后，取出晶体用少量水洗涤2--3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑧把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中，密封保存。
【精细剖析】
1．硫酸亚铁的性质
①还原性：硫酸亚铁中铁处于正二价，具有极强的还原性，硫酸亚铁的保存时要防止亚铁离子被空气中的氧气所氧化，故亚铁盐通常的保存方法是加入铁粉；
②盐类的通性：硫酸亚铁和氢氧化钠反应的实验现象：先生成白色沉淀，沉淀迅速转为灰绿色，最后得到红褐色沉淀．化学反应方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【典例剖析】实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：______________________________；
（2）采用水浴加热的原因是_____________________________；
（3）反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)_____________________________；
（4）溶液趁热过滤的原因是_____________________________；
（5）塞紧试管口的目的是_____________________________；
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_____________________________。
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