高中化学人教版必修1最拿分考点系列--考点11 碱金属及其化合物的性质实验
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
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考点11 碱金属及其化合物的性质实验
【考点定位】本考点考查碱金属及其化合物的性质实验，涉及钠与水、盐溶液反应的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异及转化，明确过氧化钠的性质特征及从“四个角度”理解H2O、CO2与Na2O2反应的定量关系。
【精确解读】
碱金属及其化合物的性质实验
1．钠的性质
实验项目 实验操作 实验现象 结论
钠与水反应 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切出黄豆粒般大小，然后把它放入盛有蒸馏水的烧杯中，往烧杯中滴加一滴酚酞溶液，观察现象． 金属钠的切面呈银白色金属光泽，放入烧杯中，钠浮在水上面，熔成球状，发出“滋滋”响声，并在水中游动，水溶液逐渐变红． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠在空气中燃烧 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切出黄豆粒般大小，然后把他放在石棉网上，用酒精灯加热，观察现象． 金属钠在空气中然后剧烈，火焰呈黄色，钠在燃烧过程中熔成球状，反应后生成淡黄色物质． 2Na+O2=Na2O2
2．过氧化钠的性质
实验项目 实验操作 实验现象 结论
Na2O2与水的反应 取少量Na2O2于试管中，往试管中滴加少量水，用带火星的木头放在试管口，观察现象． 水滴到Na2O2中，反应激烈，产生能使带火星的木头复燃的气体． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3．Na2CO3与NaHCO3的性质
实验项目 实验操作 实验现象 结论
NaHCO3的不稳定性 取适量NaHCO3固体于大号试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，用酒精灯加入，将导气管与盛有澄清石灰水的试管中，观察现象． 加热一段时间后，试管内壁出现水珠，澄清石灰水变混浊． 2NaHCO3=Na2CO3+2CO2↑+H2O
Na2CO3、NaHCO3与酸的反应 分别取适量Na2CO3、NaHCO3固体，配成溶液，然后取等量的溶液与试管中，分别忘两支试管中滴加一滴盐酸溶液，观察现象． 盐酸滴加到Na2CO3溶液中，产生气泡的速度没有盐酸滴加到NaHCO3溶液中产生气泡的速度快． 对于Na2CO3，发生的反应为CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
而对于NaHCO3发生的反应为
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
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