高中化学人教版必修1最拿分考点系列--考点10 铝金属及其化合物的性质实验
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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考点10 铝金属及其化合物的性质实验
【考点定位】本考点考查铝金属及其化合物的性质实验，涉及铝及其氧化物、氢氧化物的两性实验，铝热反应的原理与操作要点，以及氢氧化铝的制备和性质探究等，明确含铝及其化合物的混合物分离提纯方法。
【精确解读】
一、铝的燃烧实验探究
实验原理：4Al+3O2 2Al2O3
实验步骤：将铝片剪成长5～8 cm、宽0.2～0.3 cm的铝条，绕成螺旋状，一端绕紧一根火柴．实验时，用坩埚钳夹紧铝条的另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快要燃烧完时，将铝条伸入盛有氧气的集气瓶(瓶底盛有少量水)中，观察到的现象是发出耀眼的白光，有少量白烟。
二、铝热反应实验探究
1．实验原理：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法． 可简单认为是铝与某些金属氧化物(如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)在高热条件下发生的反应．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂．镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂．但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。
2．实验步骤：
①把少量氧化铁和少量铝粉充分混合；
②少许的铝热剂与少量完全粉碎的氯酸钾充分混合．将它撒在铝热剂上面；
③在铝热剂上插上一根镁条，以使镁带燃烧时产生足够的热量点燃铝热剂．点燃镁条后，戴好墨镜，以防闪光伤眼；
④在铝热剂下放一些废铁，可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化，变成炙热、亮黄色的铁水，非常壮观．注意安全．⑤实验现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应．最终生成液态的铁和氧化铝。
三、氢氧化铝的制备和性质探究
实验操作 实验现象 化学方程式
试管中产生白色絮状沉淀 Al2(SO4)3+6NH3•H2O═2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
试管中白色沉淀溶解 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
试管中白色沉淀溶解 Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
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