高中化学人教版必修1最易错考点系列--考点13 硅和二氧化硅
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- 资料类型：一课一练
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考点13 硅和二氧化硅
【考点定位】本考点考查硅和二氧化硅的性质与应用，明确二氧化硅是酸性氧化物，但能溶于HF酸的特殊性、硅的半导体性质及二氧化硅作光导纤维的应用。
【精确解读】
1．硅的物理性质和化学性质：
（1）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似金刚石，具有较高的沸点和熔点，硬度也很大，它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料．
（2）化学性质：化学性质不活泼
①常温下，除与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应外，与其他物质不反应
Si+2F2═SiF4、Si+4HF═SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；
②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合
Si+O2 SiO2、Si+2Cl2 SiCl4；
（4）制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅SiO2+2C Si+2CO↑，将制得的粗硅，再与Cl2反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅．有关的反应为：Si+2Cl2 SiCl4，SiCl4+2H2 Si+4HCl；
2．硅的用途：高纯硅可作半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制造太阳能电池．硅的合金用途也很广，如含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器的铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备．
3．二氧化硅的物理性质和化学性质：
（1）物理性质：无色透明或白色粉末，原子晶体，熔沸点都很高，坚硬难熔，不溶于水，天然的二氧化硅俗称硅石，是构成岩石的成分之一．
（2）化学性质：常温下性质不活泼；
①不与水反应，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应． SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)；
②具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O (实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因)
CaO+SiO2 CaSiO3、Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑(制玻璃)
③具有弱氧化性
SiO2+2C Si+2CO↑、SiO2+2Mg Si+2MgO↑，SiO2+3C SiC(金刚砂)+2CO↑；（3）二氧化硅的用途：
①光导纤维的主要原料；
②石英的主要成分是SiO2，纯净的石英可用来制造石英玻璃；
③玛瑙石含有有色杂质的石英晶体，可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品。
【精细剖析】
1．熟记硅及其化合物的特殊性质
（1）硅单质的特殊性
①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：
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