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高中化学人教版必修1最易错考点系列--考点14 两性氧化物和两性氢氧化物

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：51.19KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2017-12-09 16:04:39
- 上传时间：2017-12-09 16:05:01
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※资料简介※
考点14 两性氧化物和两性氢氧化物
【考点定位】本考点考查两性氧化物和两性氢氧化物，了解常见既能溶于酸、又能溶于碱的物质，明确氢氧化铝只能溶于强酸及强碱。
【精确解读】
1．两性物质：
两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等；
2．物质的两性：
物质的两性，如强碱弱酸盐(NaHCO3、KHS、Na2HPO4等)弱酸弱碱盐(CH3COONH4、NH4HS)等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH-参加反应，并且生成物不全是盐和水．
3．两性氧化物和两性氢氧化物
（1）Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，两式相加为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由以上反应可知：Al不直接与NaOH溶液反应，Al仍然为金属元素．
（2）Al2O3：
Al2O3具有两性，是两性氧化物，
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（3）Al(OH)3
Al(OH)3具有两性，是两性物质，可用电离平衡移动的原理来解释：
Al(OH)3的电离方程式可表示如下：
AlO2-+H++H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-
其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H+(或OH-)才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3即具有碱性，又具有酸性．当加入弱酸或弱碱时，因H+(或OH-)浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱(如碳酸、氨水)．
结论：Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl3、Al2(SO4)3溶液均是酸性溶液；铝元素在碱性溶液中能以AlO2-离子大量存在，所以AlO2-与H+、Al3+OH-与不能大量共存，AlO2-与Al3+也不能大量共存，其离子方程式是：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH) 3↓。
【精细剖析】
1．突破Al(OH)3沉淀图像三个秘诀
（1）明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。
（2）掌握Al3＋、Al(OH)3、AlO－2三者之间的转化比例：

（3）明晰Al3＋溶液中加碱(OH－)的几种常见变形图像，如：
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