章末质量检测(二) 化学物质及其变化
时间:60分钟 满分:100分
一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)
1.农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位:mg•L-1)Ca:48.00 K:39.00 Mg:3.10 Zn:0.08 F:0.02等,则对此矿泉水的叙述正确的是( )
A.该矿泉水不能导电 B.该矿泉水能导电
C.该矿泉水是电解质 D.该矿泉水是非电解质
解析:选B 从题干知该矿泉水不是纯净物,因此既不是电解质也不是非电解质,C、D项错误;该矿泉水中存在矿物质离子,因此可以导电,A项错误。
2.下列分类标准不正确的是( )
A.化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)
B.分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)
C.纯净物分为:单质、化合物(标准:组成物质的元素种数)
D.化合物分为:电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)
解析:选B 分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子直径的大小,B不正确。
3.下列反应中画线物质是还原剂的是( )
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
C.C+CO2=====高温 2CO
D.Fe2O3+2Al=====高温 2Fe+Al2O3
解析:选D 还原剂是在反应中所含元素化合价升高的反应物,A、B中画线物质为生成物,C中画线物质所含元素化合价降低,为氧化剂。
4.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Mg2+、Ag+、NO-3、Cl- B.Cu2+、Na+、SO2-4、Cl-
C.Ba2+、K+、NO-3、Cl- D.Zn2+、Na+、OH-、SO2-4
解析:选C 注意题目给出的两个条件:酸性和无色透明。A中的Ag+与Cl-不能大量共存;B中各离子能够大量共存,但Cu2+在水溶液中显蓝色;D中的各离子虽都是无色的,但OH-不能大量共存于酸性溶液中,且Zn2+与OH-不能大量共存;C中各离子能够大量共存,且为无色,正确。
5.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A.闭合开关K,电流计指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质
B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流计指针不发生变化
C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流计示数不变
D.选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol•L-1的HCl溶液,电流计的示数相同
解析:选C 开关闭合后,电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子,HCl发生了电离,HCl是电解质,但HCl溶液为混合物,不是电解质,A错误;向HCl溶液中加入NaCl固体,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,电流计示数增大,B错误;向HCl溶液中加入CaCO3固体,由于2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O,溶液中自由移动的离子浓度减小,但离子所带电荷数增大,导电性不变,电流计示数不变,C正确;盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同,导电能力不同,电流计示数不同,D错误。
6.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C===2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是( )
A.反应中SnO2被还原
B.a的值为3
C.反应后元素化合价升高生成的物质有两种
D.每生成1 mol CO2转移电子8 mol
解析:选B 由原子守恒知a=2,M应为CO。
7.下列离子方程式中书写正确的是( )