陕西省城固县2017-2018学年高二化学上学期期中试题
(满分:100分, 时间:90分钟)
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列说法中正确的是( )
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与反应产物的总焓可能相同
D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓总是高于反应产物的总焓
2.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图,已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N放出942 kJ热量。根据以上信息和数据,则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为( )
A.+882 kJ/mol B.+441 kJ/mol
C.-882 kJ/mol D.-441 kJ/mol
3.下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)===C(金刚石) ΔH=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在101 kPa时,2 g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ
4.25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2 800 kJ/mol
5.乙醇的燃烧热为ΔH1,甲醇的燃烧热为ΔH2,且ΔH1<ΔH2,若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧,反应热为ΔH3,则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )
A.ΔH3-ΔH2ΔH3-ΔH1 B.ΔH2-ΔH3ΔH3-ΔH1 C.ΔH2-ΔH3ΔH1-ΔH3 D.ΔH3-ΔH1ΔH2-ΔH3
6.在一定条件下,当80 g SO2气体被氧化成SO3气体时,放出热量98.3 kJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是( )
A.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol
B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) ΔH=-196.6 kJ/mol
C.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=-78.64 kJ/mol
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=+196.6 kJ/mol
7.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是 ( )
A.v(H2)=0.2 mol•L-1•min-1 B.v(N2)=0.2 mol•L-1•min-1
C.v(N2)=0.02 mol•L-1•s-1 D.v(H2)=0.04 mol•L-1•s-1
8.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为2M N
B.t2时,正逆反应速率相等
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
9.下列说法正确的是( )
A.Fe和Mg分别与0.1 mol•L-1的盐酸反应,反应速率相同
B.0.1 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同
C.催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加
D.100 mL 2 mol•L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变
10.在一定条件下,某绝热恒容密闭容器中的反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0达到平衡状态,下列有关该状态时的说法中正确的是( )
A.反应已经停止 B.逆反应速率为0
C.体系温度不再改变 D.N2O5已全部转化为NO2和O2
11.如图所示的曲线是其他条件一定时,