四川省成都市武侯区2017-2018学年高二化学上学期半期考试试题
考试时间:90分钟 总分:100分
可能用到的原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—19
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共28分)
1.10mL 浓度为1mol•L-1的硫酸与过量的锌粉反应,采取下列措施,能减慢反应 速率但又不影响氢气生成量的是
A.加压 B.加入少量CH3COONa固体
C.升高温度 D.加入少量Na2CO3固体
2.对反应2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,下列说法正确的是
A.该反应ΔS<0 ΔH>0 B.该反应ΔS>0 ΔH<0
C.该反应在低温下可以自发进行
D.该反应在加热时能自发进行的原因是ΔS>0 ΔH>0
3.下列关于化学平衡常数的说法正确的是
A.Cl2+H2O HCl+HClO K=[c(H+).c(Cl-).c(HClO)]/[c(Cl2).c(H2O)]
B.FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl K={c[Fe(SCN)3].c3(KCl)}/[c(FeCl3).c3(KSCN)] C.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K=c(CO)/[c(H2).c(CO2)]
D.SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)平衡常数为K1,2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)平衡常数为
K2,则K12.K2=1
4.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错.误.的是
A.该反应正反应的活化能为209kJ•mol-1
B.反应物总能量大于生成物总能量
C.N2O(g)+NO(g) N2(g)+NO2(g)
ΔH=-139kJ•mol-1
D.升温,v正比v逆增大得更多
5.恒温恒容,可逆反应N2O4(g) 2NO2(g)。充入1molN2O4气体,反应达平衡状态。 若再充入1molN2O4气体,下列说法错.误.的是
A.NO2物质的量浓度减小 B.达新平衡后平衡体系压强比原平衡大
C.平衡正向移动 D.达新平衡后N2O4转化率降低
6.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ•mol-1,则2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=
+283.0kJ•mol-1
B.HCl和NaOH反应测得的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应 测得的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-akJ•mol-1,则甲烷燃烧热为akJ•mol-1
D.氢气燃烧热ΔH=-285.5kJ•mol-1,则电解1.8g液态水需要吸热28.55kJ
7.根据以下热化学方程式,△H1和△H2的大小比较错.误.的是
A.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1;2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H2,则△H1<△H2
B.Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)△H1;Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)△H2,则△H1<△H2
C.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1; 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2,则△H1<△H2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1;H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2,则△H1<△H2
8.在密闭容器中充入1molA(g)、3molB(g)发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0; 下列图像错.误.的是(φ表示体积分数,α表示转化率)。