2017-2018学年高中化学鲁科版选修4第一章第一节《化学反应的热效应》作业+学案+教案
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第一节 化学反应的热效应
第一课时 化学反应和反应热
【学习目标】
1．知道化学反应中能量变化的实质，能说出反应热、放热反应、吸热反应等概念。
2．明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理和方法。
【学习过程】
一、知识回顾
1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有 生成；二是能量发生了变化，即 能量。
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 的变化。因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。下列图中，图1表示 反应，图2表示 反应。
3．有下列反应：①氧化钙与水反应 ②碳酸氢钠受热分解 ③硫酸与氢氧化钠溶液混合 ④燃烧煤炭取暖 ⑤钠与水反应 ⑥胆矾受热失去结晶水
其中为吸热反应的是 ，放热反应的是 。
二、化学反应的反应热
1．化学反应中存在两大变化，即 变化和 变化。由于拆开不同的化学键消耗的能量不同，形成不同的化学键释放的 也不同，所以化学反应中总会伴随有 的变化，最终的反应结果表现为吸收能量或放出能量。
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 的变化。因此化学反应分为两类：
(1)放热反应： 的化学反应。
(2)吸热反应： 的化学反应。
3．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所 的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。
(1)表示方法：用符号Q表示；Q>0， ；Q<0， 。
(2)单位： 或 。三、反应热的测定
1．在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应生成 _H2O，这时的反应热就是中和热。
表达式： 。
2．实验探究：根据实验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反 应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。
(1)实验目的：测定 反应的反应热，体验化学反应的热效应。
( 2)实验原理
酸碱中和反应是放热反应，利用一定质量的酸和碱发生反应，测出反应前后溶液 差，再根据参加反应的酸溶液和碱溶液的体积求出混合溶液的 ，根据公式计算：Q＝－c•m•Δt，其中：c＝4.18 J•g－1• ℃－1，m为酸碱溶液的 ，Δt＝t2－t1，t是酸溶液温度与碱溶液温度的 值。然后换算成生成1 mol H2O放出的能量即可。
(3)实验步骤
①制作简易的量热器。
②用量筒准确量取反应溶液，准确测量温度(精确到0.1℃)。
③将溶液混合反应，记录终止温度。
④重复实验步骤②、③三次。
实验 起始温度 t1/°C 终止温度t2/°C 温度差(t2－t1)/°C 反应热Q/J
HCl与NaOH
HCl与KOH
HNO3与NaOH
(4)数据处理
根据实验数据计算反应热。
为了使计算简便一些，我们近似地认为：
①1.0 mol•L－1盐酸和1.0 mol•L－1 NaOH溶液的密度都是1 g•cm－3，所以可求出盐酸的质量m1、NaOH溶液的质量m2。
②中和后生成的溶液的比热容c＝4.18 J•g－1•℃－1，则100 mL 1.0 mol•L－1盐酸与100 mL 1.0 mol•L－1 NaOH溶液发生中和反应- 上一篇资料:2017-2018学年高中化学鲁科版选修4第一章第二节《电能转化为化学能--电解》作业+学案+教案
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