2018年高考化学二轮复习基本概念--专题二 物质的量与化学反应计算（含解析）
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【考纲要求】
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解摩尔是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质质量分数的概念，并能用于简单计算。
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
【专题解读】题型为选择题和填空题，主要考查各物理量以“物质的量”为核心的相互换算，混合物成分含量的确定，未知物质化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算(即关系式法计算)等。对于物质的量浓度的求算，常出现在有关阿伏加德罗常数的判断中的某个选项中。近几年高考理综对化学计算的要求越来越高，分值也逐年上升，占化学总分的约15%，高考命题变化趋势是注重基础，所以计算方面很难的题较少。
【考点精讲】
考点一物质的量与阿伏伽德罗常数
判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处：
1．注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烃为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA，1 mol H2在任何条件下其质量都为2 g，所含分子数为NA。
2．明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等；特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等；−些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
3．注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如1 L 0.1 mol•L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol•L－1的乙酸钠溶液中CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。
5.一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
【解法指导】结合阿伏加德罗常数以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查有关摩尔质量、气体体积、溶液浓度、电子转移数等的简单计算。解答有关阿伏加德罗常数类题目的基本方法如下：
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