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2017-2018学年高二化学人教版上学期期末复习每日一题--热化学方程式的书写与判断（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
12月28日热化学方程式的书写与判断
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆

铍是一种高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，每千克铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是
A．Be+ O2 BeO　ΔH=-564.3 kJ•mol-1
B．Be(s)+ O2(g) BeO(s)　ΔH=+564.3 kJ•mol-1
C．Be(s)+ O2(g) BeO(s)　ΔH=-564.3 kJ•mol-1
D．Be(s)+ O2(g) BeO(s)　ΔH=-564.3 kJ
________________________________________【参考答案】C
【试题解析】根据题意，1 mol Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ÷(1 000÷9) mol=564.3 kJ•mol-1。根据热化学方程式的书写规则可知，必须注明反应物和生成物的状态，A错误；反应为放热反应，ΔH<0，B错误；ΔH的单位常用“kJ•mol-1”或kJ/mol，D错误。
【备注】掌握热化学方程式书写中的易错点，明确命题者的命题意图，有利于同学们快速、准确地判断热化学方程式的正误。热化学方程式正误判断中常见的错误:（1）漏写物质的状态；（2）忽视反应热ΔH的正、负号；（3）错写或漏写ΔH的单位；（4）化学计量数与ΔH不匹配。
________________________________________

热化学方程式的书写步骤
步骤1 写方程——写出配平的化学方程式；
步骤2 标状态——用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态；
步骤3 标条件——标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注)；
步骤4 标ΔH——在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“+”或“-”；
步骤5 标数值——根据化学计量数计算写出ΔH的数值及单位。ΔH的单位一般为kJ•mol-1。
注意：明确热化学方程式的含义是解答的关键，判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。

1．在25 ℃、101 kPa下，1 g CH3OH(l)完全燃烧生成 CO2(g)和H2O(l)时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH(l)+ O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+725.76 kJ•mol-1
B．2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 451.52 kJ•mol-1
C．2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-725.76 kJ•mol-1
D．2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+1 451.52 kJ•mol-1
2．已知热化学方程式S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH=-297.2 kJ•mol-1，下列说法中不正确的是
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)+O2(g) SO2(g)　ΔH=b kJ•mol-1，则-297.2<b
C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量
D．16 g固体硫在空气中完全燃烧
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