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2018届九年级化学新人教版下册教案--10.1 常见的酸和碱
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2017-12-31 13:53:00
- 上传时间：2017-12-31 13:53:44
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过
程
一、导入新课、揭示目标（1-2分钟）
展示生活中含有酸的物质图片。食醋、柠檬、柑橘、酸奶、蓄电池
二、学生自学，质疑问难（10分钟左右）
自学提纲：
阅读课本51——53页，思考下列问题：
1、浓硫酸有哪些特殊的性质？它的腐蚀性表现在哪些方面?
2、稀释浓硫酸时要注意哪些问题，如何正确地稀释。
3、浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应怎样处理？
4、酸有哪些相似的化学性质，你能写出相关的方程式吗?
三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）
二.常见的酸
1.盐酸和硫酸的物理性质：
比较浓盐酸、浓硫酸的挥发性
强调烟与雾的区别。
讨论：分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
2.盐酸和硫酸的用途
3.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，用作干燥剂。
演示实验：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，在火柴梗上蘸浓硫酸，将浓硫酸滴到布上
2）腐蚀性（脱水性）能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（化学变化）
（3）强氧化性
4.浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。（为什么？）
播放录像：稀释浓硫酸的错误操作可能带来的后果。
5、酸的化学性质
1、与酸碱指示剂反应
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，
2、与活泼金属反应，生成H2
学生活动：写出镁、铁、锌、铝分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。判断反应类型。
反应特点： 金属 + 酸 ==== 盐 + 氢气
3、与某些金属氧化物反应
演示实验：用盐酸、硫酸清除铁锈
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
演示实验：氧化铜与稀硫酸反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色
结论：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
反应特点：金属氧化物 + 酸 === 盐 + 水
四、巩固新知，当堂训练（15分钟）
教师出示课堂作业。
1、下列气体能否用浓硫酸干燥？
H2 O2 CO2 NH3 HCl SO2
2、必做题：铁锈的主要成分是 （填化学式）。将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 反应的化学方程式是 过一会儿，又看到 ，该反应的化学方程是 。
3、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散。
完成达标训练题，当堂订正。
五、课外作业，拓展延伸（3分钟）
选做题：镁粉、锌粉的混合物m g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水）n g,则反应中生成的氢气的质量为（ ）g。 讨论补充记录
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