哈尔滨市第六中学2020届12月阶段性测试
高一化学试卷
相对原子量:Fe 56 K 39 Si 32 Cl 35.5 O 16 H 1
一.选择题
1. 下列物质分类正确的是 ( )
A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 浓硫酸、水玻璃、氨水均为混合物
2.下列事实与胶体性质无关的是 ( )
A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
3. 下列说法正确的是 ( )
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下,1 mol H2O的体积约为22.4 L ④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol-1 ⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同
A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ②④⑥
4. 取100 mL 0.3 mol•L-1和300 mL 0.25 mol•L-1的硫酸注入500 mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是 ( )
A. 0.21 mol•L-1 B. 0.56 mol•L-1 C. 0.42 mol•L-1 D. 0.26 mol•L-1
5. 下列有关实验原理或操作正确的是 ( )
A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%酒精溶液
B. 在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol•L-1
C. 配制一定物质的量浓度的溶液的实验,在定容时俯视容量瓶的刻度线,则所配溶液浓度偏小
D. 实验室配制500 mL 0.2 mol•L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2 g绿矾(FeSO4•7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀
6.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂,从碘水中萃取碘)中错误的是( )
A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞,另用容器盛接并保存上层液体
7.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A. a反应:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B. b反应:HCO-3+OH-===CO2-3+H2O
C. c反应:H++OH-===H2O
D. d反应:Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4
8.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.将Al条投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O===AlO-2+H2↑
B.氯气和水反应:Cl2+H2O === 2H++Cl-+ClO-
C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO-3+OH-===CO2-3+H2O
D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3•H2O
9.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO-3、Cl-
B. 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH+4、SCN-、SO2-4
C.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3
D. 0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO2-4
10.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共