第Ⅰ卷(选择题 共46分)
可能用到的相对原子质量:H: 1N:14 O:16 C:12 Al:27 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64
一.单项选择(本大题共23小题,每小题2分,共46分)
1.下列对反应2FeBr2+3Cl2 2FeCl3+2Br2的有关说法正确的是 ( )
A.被氧化的元素是铁元素 B.氧化产物是Br2
C.还原产物是FeCl3 D.FeBr2中两种元素都被氧化
2. 氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g) CO+H2相比较,水的作用相同的是 ( )
A. 3NO2+H2O 2HNO3+NO B.Na2O+H2O 2NaOH
C.2F2+2H2O 4HF+O2 D. 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
3.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是 ( )
A.NaNO2是还原剂 B.生成1 mol N2时转移的电子为3 mol
C.NH4Cl中的N元素被还原 D.N2既是氧化剂又是还原剂
4.已知:①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2 2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 ( )
A.Cl2>Fe3+>I2 B.I2>Cl2>Fe3+ C.Fe3+>Cl2>I2 D.Cl2>I2>Fe3+
5.用下列方法均可制得氧气:
①2KClO3 2KCl+3O2↑ ②2HgO 2Hg+O2↑
③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为 ( )
A、3:1:1 B、3:1:4 C、1:1:1 D、2:1:1
6.下列化学反应的离子方程式错误的是 ( )
A.Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
B.Al2O3溶于过量NaOH溶液:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O
C.铁溶于稀H2SO4:Fe+2H+===Fe2++H2↑
D.Al(OH)3溶于NaOH溶液:Al(OH)3+3OH-===AlO-2+3H2O
7.某无色溶液中放入铝片有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定不能大量存在的是( )
A.Mg2+ B.Na+ C.S2- D.HCO-3
8.用铝箔包裹0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后用排水法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( )
A.O2和H2的混合气体 B.1.12 L H2 C.大于1.12 L H2 D.小于1.12 L H2
9、下列实验描述,符合事实的是( )
A. 金属钠暴露在空气中,表面变暗,生成黄色固体氧化钠
B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热产生白色固体
C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热
D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来
10. Na、Mg、Al各0.1mol,分别投入到盛有100mL 0.5mol/L盐酸中,充分反应后产生的氢气( )
A.Na最多 B.Mg最多 C.Al最多 D.一样多
11.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol Na在空气中完全燃烧,转移的电子数为2nA
B.常温下,2.7 g铝与足量NaOH溶液反应,消耗0.1nA个水分子
C.0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nA
D.11.2 L Cl2含有的原子数为nA
12.将一小块钠投入FeCl3溶液中,下列有关实验结果的预测正确的是( )
A.钠溶解,有铁析出,并有气体产生 B.只有气体产生
C.只有沉淀产生 D.既有沉淀产生,又有气体产生
13.用某种方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质) ,其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是 ( )
A.NaHCO3(Na2CO3) B.NaCl(NaOH) C.Na2SO4(Na2CO3) D.Na2CO3(NaOH)
14.将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加 ( )
A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定
15. 下列有关物质的用途叙述错误的是 ( )
A.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 B.钠和钾的合金可用于制原子反应堆的导热剂
C.碳酸钠可用于玻璃,制皂,造纸、纺织等工业 D.氧化钠可用来作漂白剂
16.在10 L 0.0 lmol/L的纯碱溶液中.不断搅拌并逐滴加入1.2 L 0.05mol/L盐酸。完全反应后,在标准