第四节 氨 硝酸 硫酸
(第1课时)
教学目标
1.复习硫酸酸性,学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性,浓硫酸的氧化性。
2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较,引导学生从量变引起质变角度,加深对自然辨证法的认识
3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
教学重点、教学难点
重点:浓H2SO4的强氧化性
难点:浓H2SO4的强氧化性
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动
新课
导入 “会当凌绝顶,一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰 ,去领略它特别的风光。
新
知
学
习
实验
探究
请大家分述以下实验的实验现象,并写出有关反应的离子方程式。
学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因:
H2SO4=2H++SO
过渡 稀硫酸主要体现酸的通性,那么浓硫酸呢?
硫酸的浓度不同,会不会引起性质上的差异?如何通过实验验证你的结论? 学生猜测并设计验证实验。
实验
探究 1、展示一瓶浓硫酸
观察现象,总结物理性质,体会浓、稀硫酸的区别。
思考
交流 现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同,酸体积相同),不用化学方法如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的区别。 学生分析总结
整理归纳 1.物理性质
浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸,密度大,极易溶于水。
过渡 浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸,那么它们的化学性质是否一样?
实验
探究 1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上(试纸先变红后变黑)
2、在胆矾晶体中加入浓硫酸,(固体由兰色变为白色) 观察实验现象
思考
交流 石蕊试纸先变红,后变黑,黑色的物质是什么?这种现象体现浓硫酸何种特性?这两个实验体现浓硫酸的何种性质?
拓展
提高 在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑,黑色物质为炭,浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。
思考
交流 吸水性和脱水性有何区别?
实验
探究 蔗糖与浓H2SO4的反应 观察物质颜色、体积的变化,闻气味并抚摸烧杯外壁。