福建省仙游金石中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2018-01-04 20:35:01
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仙游金石中学2017-2018学年上学期期中考试卷
高二年化学科
（时间：90分钟 满分：100分）
（考试范围：苏教版选修4化学反应原理专题1和专题2）
命题人：郑斌权 审核人：李钦赞
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢
B．化学反应速率0.8 mol•L－1•s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol•L－1
C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种
生成物浓度的增加
2．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
3．可逆反应达到平衡的重要特征是
A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等
4．下列关于化学平衡常数的说法中正确的是
A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B．K值越大，反应的转化率越小
C．K值越大，反应的转化率越大
D．温度越高，K值越大
5．将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段
时间后反应速率为：v甲(H2)＝3 mol•L－1•min－1，v乙(N2)＝2 mol•L－1•min－1，
v丙(NH3)＝1 mol•L－1•min－1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小
关系为
A．v甲>v乙>v丙 B．v乙>v甲>v丙 C．v甲>v丙>v乙 D．v甲＝v乙＝v丙
6．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ•mol-1，则反应
HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A．+92.3 kJ•mol-1
B．+184.6 kJ•mol-1
C．―92.3 kJ•mol-1
D．―369.2 kJ•mol-1
7． 5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol•L－1的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好
溶解，下列表示这个反应的速率正确的是
A．v(Fe)= 0.5 mol•L－1•min－1
B．v(H2SO4)= 1 mol•L－1•min－1
C．v(H2)= 0.5 mol•L－1•min－1
D．v(FeSO4)= 0.5 mol•L－1•min－1
8．将氯酸钾加热分解，在0.5 min内放出5 mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2 min内放出50 mL氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应
速率的
A．10倍 B．25倍 C．50倍 D．250倍
9．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分- 上一篇资料:福建省仙游金石中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）
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