考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版选修4 第三章第三节、第四节。
4.可能用到的相对原子质量:N-14 O-16 Na-23
第Ⅰ卷 (选择题共60分)
一、选择题(本题包括20 小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
l.化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是
A.纯碱去油污 B.食醋除水垢 C.明矾净化水 D.NH4Cl除铁锈
2.下列离子在水溶液中不发生水解的是
A.Ag+ B.Cu2+ C.F- D.Cl-
3.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是
A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
C SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
4.某温度下,Ag2S饱和溶液中c(S2-)=a mol•L-1,则该温度下,Ag2S的Ksp为
A.a2 2B.4a2 C.a3 D.4a2
5.下列物质既能与盐酸反应,又能与NaOH 溶液反应的是
A.NaAlO B.AlCl3 C.(NH4)2CO3 D.CH3COONa
6.下列物质中,能促进水的电离且溶液中c(H+)>c(OH-)的是
A.NaHSO4 B.CH3COONa C.HCl D.CuSO4
7.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是
A.HNO3 B.NaHS C.HF D.NH4Cl
8.向两份0.1mol•L CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3和NaOH 固体(忽略溶液体积变化),则两份溶液中c(CH3COO-)的变化依次为
A 增大、减小 B 减小、增大 C.增大、增大 D.减小、减小
9.下列事实中能说明HA一定为弱电解质的是
A.常温时NaA 密液的pH>7 B.用HA 溶液做导电实验时灯泡很暗
C.HA有强氧化性 D.常温下0.1mol•L-1的HA溶液的pH=1
10.下列有关0.10 mol•L-1=的NH4Cl溶液的叙述不正确的是
A.c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)<c(Cl-)
C.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D.c(NH4+)+c(Cl-)=0.10 mol•L-1
11.T℃时, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-38。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3,可以边搅拌边加入一种试剂,这种试剂是
A.CuSO4溶液 B.NaOH 溶液 C.氨水 D.CuO
12.在空气中将下列溶液分别蒸干并灼烧,能得到该溶液中溶质的是
A. FeCl3 溶液 B.Al(NO3)3 溶液 C.K2CO3 溶液 D.Na2SO3溶液
13.为使Na2S溶液中 的比值变大,可加入的物质是
A.KCl B.H2O C.KOH D.KHS
14.下列离子组因发生双水解反应而不能大量共存的是
A Ba2+、NH4+、SO42-、OH- B.H+、Na+、NO3-、I-
C.Al3+、K+、HCO3-、NO3- D.H+、Ca2+、CO32-、Cl-
15.将0.1mol 下列物质加入1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是
A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.ZnSO4
16.下列相同物质的量浓度的铵盐中,c(NH4+)最大的是
A.NH4HCO3 B.NH4HSO4 C.NH4NO3 D.CH3COONH4
17.25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡:PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),向该饱和溶液中加入KI 浓溶液,下列说法正确的是
A 溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B .PbI2的溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中Pb2+的浓度减小
18.下列措施能使AlCl3溶液的水解平衡正向移动且使溶液的pH 增大的是
A.加热 B .通 CO2气体 C.加水 D.通HCl气体
19.下列实验能达到预期目的的是
选项 实验内容 实验目的
A 室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B 向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液,悬浊液变黄 证明相同温度下:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C 常温下,测得饱和溶液的pH:NaA>NaB 证明常温下的水解程度:A- <B-