河北省张家口市2017-2018学年高二12月月考
化学试题
1. 化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是
A. 纯碱去油污 B. 食醋除水垢
C. 明矾净化水 D. NH4Cl除铁锈
【答案】B
【解析】纯碱是碳酸钠,碳酸钠水解溶液显碱性,可以与油污发生皂化反应达到去除油污的目的,选项A与水解相关。食醋(醋酸)与水垢(碳酸钙)反应,实际是利用醋酸的酸性,所以选项B与水解无关。明矾净水,是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力,所以选项C与水解相关。氯化铵水解显酸性,可以将氧化铁反应,所以选项D与水解相关。
2. 下列离子在水溶液中不发生水解的是
A. Ag+ B. Cu2+ C. F- D. Cl-
【答案】D
点睛:水解的原则是“有弱才水解”,即弱电解质(弱酸或弱碱)对应的离子才能水解。具体一点说就是:弱酸的酸根和弱碱的阳离子能水解。
3. 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是
A. HCO3-+H2O H3O++CO32- B. CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
C. SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D. Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
【答案】B
【解析】H3O+实际就是H+,所以选项A是碳酸氢根的电离方程式,选项A错误。CH3COO-水解会结合水电离的H+形成CH3COOH,所以方程式为:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,选项B正确。SO32-的水解应该分步,选项C错误。Fe3+水解生成Fe(OH)3但是不会看到有沉淀生成,不能加“↓”,所以选项D错误。
点睛:如果遇到离子方程式中出现H3O+的情况,可以将方程式的两侧都减去一个水分子,将H3O+转化为H+,再进行判断。例如本题的选项A,可以变为:HCO3- H++CO32-。
4. 某温度下,Ag2S饱和溶液中c(S2-)=a mol•L-1,则该温度下,Ag2S的Ksp为
A. a2 B. 4a3 C. a3 D. 4a2
【答案】B
【解析】Ag2S饱和溶液中c(S2-)=a mol•L-1,则c(Ag+)=2a mol•L-1,所以Ksp= ,选项B正确。
5. 下列物质既能与盐酸反应,又能与NaOH 溶液反应的是
A. NaAlO2 B. AlCl3 C. (NH4)2CO3 D. CH3COONa
【答案】C
【解析】NaAlO2能与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀,但是不与氢氧化钠反应,选项A错误。AlCl3能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,但是不与盐酸反应,选项B错误。(NH4)2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体,能与氢氧化钠反应生成氨气,选项C正确。CH3COONa能与盐酸反应生成醋酸,但是不与氢氧化钠反应,选项D错误。
点睛:与强酸强碱都反应的物质主要有:1、含有Al的某些物质:Al、Al2O3、Al(OH)3;2、弱酸的酸式盐:NaHCO3等;3、弱酸的铵盐:(NH4)2CO3等。
6. 下列物质中,能促进水的电离且溶液中c(H+)>c(OH-)的是
A. NaHSO4 B. CH3COONa C. HCl D. CuSO4
【答案】D
【解析】NaHSO4在溶液中电离出大量的氢离子,对水的电离起到抑制作用,选项A错误。CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显碱性,选项B错误。HCl在溶液中电离出大量的氢离子,对水的电离起到抑制作用,选项C错误。CuSO4是强酸弱碱盐,水解溶液显酸性,同时水解会促进水电离,所以选项D正确。
点睛:物质对于水电离的影响可总结为:加酸加碱对于水的电离都起到抑制作用,加入可以水解的盐对水的电离起到促进作用,加入不水解的盐对水的电离无影响。另外如果加入酸式盐,NaHCO3这样水解大于电离的应该促进水电离,NaHSO3这样电离大于水解的应该抑制水电离。
7. 下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分