考试时间为60分钟总分100分
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24
一、单选题(每个2分,共40分)
1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的酸式盐是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 ⑦NaAlO2
A. ①② B. ①②③⑥⑦ C. ① D.全部
2.下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应:Na+H2O=Na+OH-+ H2↑
B.AlCl3 溶液中加过量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.向氯化亚铁中通入氯气 Fe2++ Cl2= Fe3+ + 2Cl-
D.铝粉投入到NaOH 溶液 2A1+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+ 3H2↑
3.下列各组在溶液中的反应,无论谁过量,都可以用同一离子方程式表示的是
A.Ba(OH)2 与NaHSO4 B.Ba(OH)2 与H2SO4
C.石灰水和二氧化碳 D.Ca(HCO3)2 与NaOH
4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.常温下pH=10 溶液中: Cl-、SO42-、Na+、Fe3+
B.使石蕊试液变蓝色的溶液: K+、Ba2+、NO3-、I-
C.能与Al 反应生成H2 的溶液: NH4+、K+、NO3-、SO42-
D.加入KSCN 溶液变血红色的溶液中: S2-、K+、Na+、SO42-
5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
①标准状况下,11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③2 mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下,11.2 LCCl4所含分子数为0.5NA
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①③⑤
6.科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.该原子的摩尔质量是aNA g/mol B.Wg 该原子的物质的量一定是W/(aNA)mol
C.Wg该原子中含有W/a 个该原子 D.NA=12/a
7.在两个容积相同的容器中,一个盛有C2H4气体,另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的
①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数
A. ①④⑤ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①②③
8.下列实验操作中错误的是
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.CO2中混有少量HCl气体可用饱和碳酸钠溶液除去
D.用蒸馏的方法可将汽油和煤油进行分离
9.已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体,(其结构式为Cl-S-S-C1)。其制备反应及与水反应的化学方程式如下:①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+ S↓,则下列说法正确的是
A.反应①中CS2 作氧化剂
B.反应①中每生成lmol S2Cl2转移4mol 电子
C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1
D.反应②中S2Cl2 既作氧化剂又作还原剂
10. 将标准状况下的aL.HCl 气体溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg•cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是
A.a/22.4 mol/L B.ab /22400mol/L
C.ab/22400+36.5a mol/L D.1000ab /22400+36.5a mol/L
11. 己知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2。由此判断下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O =SO42-+4H++2Fe2+ B.2Br-+SO42-+4H+= SO2 +Br2+2H2O
C.2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl- D.2Fe3++ 2I-=2Fe2++I2
12.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3