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2017-2018学年高中化学苏教版（浙江专版）选修6专题2课题1《铝及其化合物的性质》课件+学案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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※资料简介※
课题1 铝及其化合物的性质

[浙江选考•加试要求]
———————————————————————————————————
1．铝片(条)燃烧的方法。
2．铝表面氧化膜的作用。

1．Al3＋与Al(OH)－4的相互转化
Al、Al2O3、Al(OH)3分别与强酸、强碱反应可归纳为
AlAl2O3Al(OH)3――→＋OH－强碱Al(OH)－4Al3＋――→H＋强酸AlAl2O3Al(OH)3
Al3＋与Al(OH)－4相互转化关系可归纳为下列关系式

2．配位键和配合物
(1)配位键：若甲方具有已配对的孤对电子，乙方具有能量与之相近的空轨道，则成键的两个电子完全由甲方提供，如此所形成的化学键称为配位键。
(2)配合物的组成

[器材与原理]
相关器材
集气瓶、毛玻璃、烧杯、试管、酒精灯、坩埚钳、镊子、玻璃棒、剪刀、火柴、砂纸、温度计、硬纸板、细线、铁架台。
相关原理
1．铝的性质
(1)原子结构
铝的原子结构示意图是。
(2)化学性质
①铝在空气中会产生致密的氧化膜，有很好的抗蚀性。
②铝遇冷的强氧化性浓酸，如浓硫酸或浓硝酸，氧化膜加厚而使铝钝化。铝具有相当强的还原性，它与氧的化学亲合力也很强。
③因为铝既能与稀硫酸或盐酸发生置换反应，又能与苛性钠溶液反应生成氢气与Al(OH)－4，所以铝器不应接触碱或酸，即铝能较好地抗氧而不耐酸、碱。
④铝跟卤素单质反应，生成对应的卤化铝。如铝粉与碘粉混合后，滴入水作为催化剂，即可发生燃烧。在高温下还能和硫、氮、碳反应生成Al2S3、AlN和Al4C3。铝与硫的粉状混合物点燃，可反应生成硫化铝。这是硫化铝的唯一制法。
⑤铝具有强还原性，氧化物稳定，生成氧化物时会放出大量的热，而使其他金属氧化物还原并熔化。工业上可用铝冶炼金属Mn、Co、W、Cr等，如Cr2O3＋2Al=====高温　2Cr＋Al2O3。
⑥常温下Al和水不反应，若和汞生成铝汞齐，则能将水分解产生氢气，铝和酸、碱反应也能产生氢气。
2．铝的重要化合物
(1)氢氧化铝：白色固体，在溶液中析出时为胶絮状，难溶于水，是典型的两性氢氧化物。用电离平衡观点理解其两性时，可用下式表示：
Al(OH)3Al3＋＋3OH－，
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