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2017-2018学年高中化学苏教版（浙江专版）选修6专题4课题1《硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素》课时跟踪检测+学案

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课时跟踪检测（八）硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素

1．演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是(　　)
A．提高铁丝利用率　　　　　 B．提高反应温度
C．增大反应的接触面 D．使瓶底氧气充分利用
解析：选C　做铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应的接触面，加快反应速率。
2．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是(　　)
A．v(D)＝0.4 mol•L－1•s－1
B．v(C)＝0.5 mol•L－1•s－1
C．v(B)＝0.6 mol•L－1•s－1
D．v(A)＝0.15 mol•L－1•s－1
解析：选B　在单位相同时，用反应速率除以其相应物质的化学计量数，数值大者反应速率大。A项，12v(D)＝0.2 mol•L－1•s－1；B项，12v(C)＝0.25 mol•L－1•s－1；C项，13v(B)＝0.2 mol•L－1•s－1；D项，v(A)＝0.15 mol•L－1•s－1，故有12v(C)＞12v(D)＝13v(B)＞v(A)。
3．下列判断正确的是(　　)
A．0.1 mol•L－1盐酸和0.1 mol•L－1醋酸分别与2 mol•L－1 NaOH反应的速率相同
B．0.1 mol•L－1 盐酸和0.1 mol•L－1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe与0.1 mol•L－1盐酸反应速率相同
D．大理石与大理石粉分别与0.1 mol•L－1盐酸反应的速率相同
解析：选B　A中0.1 mol•L－1盐酸与0.1 mol•L－1醋酸c(H＋)不同，反应速率不同；金属活动性Mg＞Fe，与同浓度盐酸反应时，反应速率Mg＞Fe；D中大理石粉增大了与盐酸的接触面积，所以增大了反应速率。
4．下列说法错误的是(　　)
A．已知在T ℃时，反应2A(g)＋B(g) 3C(g)　ΔH＞0的正反应速率表示为v，若降低温度，逆反应速率减小
B．在恒容容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变
C．当一定量的锌粉和4 mol•L－1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液
D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化
解析：选C　A项，温度降低，正、逆反应速率均减小，正确；B项，在恒容容器中充入不反应的气体，反应物和生成物的浓度均不发生变化，正、逆反应速率均不变，正确；C项，加入一些水，c(H＋)减小，n(H＋)不变，则盐酸与Zn的反应速率减慢，不影响产生H2的总量，加入NaNO3溶液，发生反应3Zn＋2NO－3＋8H＋===3Zn2＋＋2NO↑＋4H2O，则有NO－3存在时不能生成H2，同时也由于消耗了H＋，则生成H2的总量也会减小，错误。
5.在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应A＋B===C＋D。
a．将0.2 mol•L－1 A溶液和0.2 mol•L－1 B溶液各20 mL混合
b．将0.5 mol•L－1 A溶液和0.5 mol•L－1 B溶液各50 mL混合
c．将1 mol•L－1 A溶液和1 mol•L－1 B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水
d．将1 mol•L－1 A溶液20 mL和1.2 mol•L－1 B溶液60 mL混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是(　　)
A．d＞b＞c＞a B．b＞d＞a＞c
C．d＞c＞b＞a D．b＞c＞d＞a
解析：选A　首先把每种情况下混合溶液中A、B的起始浓度计算出来
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