4.1《硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素》同步检测（化学苏教版选修6）
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4.1《硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素》
1．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体
解析：选D。本题考查了影响化学反应速率的因素。主要 因素是物质自身的性质；外界因素是浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。
2．(2011年镇江高二检测)通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )
解析：选C。扇子扇煤炉火的目的是增加反应物氧气的浓度，加快煤燃烧的速率。
3．(2011年扬州高二检测)下列说法正确的是( )
A．增加水的浓度或温度可以加快镁跟水的反应速率
B．在高温密闭容器中发生反应CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，增加CaCO3浓度可以使反应速率加快
C．增大H2SO4的浓度，可以加快锌与H2SO4反应制取氢气的速率
D．在反应S2O2－3＋2H＋=== S↓＋SO2↑＋H2O中，增大S2O2－3或H＋的浓度可以加快硫析出的速率
解析：选D。A项，水是纯液体，浓度可视为定值，而升高水的温度则可以加快Mg与H2O的反应速率。B项，CaCO3是固体，增加它的量，不能加快反应速率。C项，增加了H2SO4的浓度，若是浓H2SO4则不能得到H2。
4．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol•L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
解析：选D。铁在常温下遇浓硫酸“钝化”，A项错误；加入NaCl溶液，溶液的体积增大，盐酸的物质的量浓度减小，反应速率减慢，B项错误；升高温度，化学反应速率加快，C项错误；减小压强，反应物和生成物的浓度会减小，反应速率会减慢，D项正确。
5．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol•L－1、2 mol•L－1、18.4 mol•L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学的实验报告如下表：
实验步骤 现象 结论
①分别取等体积的2 mol•L－1的硫酸于试管中
②____________ 反应速率Mg>Fe，Cu不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快
(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________。
(2)甲同学的实验目的是____________________________________________________
________________________________________________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是
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