教(学)案-4.1《硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素》桐乡一中教案（苏教版选修6）|课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素|专题4 化学反应条件的控制|苏教版|实验化学|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2010-07-12 13:42:59
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※资料简介※

硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素（教案）

桐乡一中化学组

一. 教学目标:

①通过两组实验的探究,了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法。

②尝试用比较法来寻找反应的最佳条件，认识比较法的价值。

③初步认识实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

④体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。

二、发展要求:
①能分析影响一个具体的化学反应的因素，并能设计简单实验加以研究。
②各种化学反应速率的定量测定方法。

③了解传感器原理，并学会简单分析实验数据。

三、教学重点：利用比较实验法探究影响因素的原理，实验的设计，数据的分析。

四、教学难点：实验的设计、实验条件控制、数据处理。

五、教学方法：实验探究、学生讨论、教师分析。

六、 教学过程

[引入]

1. 由现象到本质（带着问题走出课本）：

利用蓝瓶子实验引入课题：实验比较法研究影响化学反应速率的外界因素。同样的试剂，用不同的力度振荡，显示蓝色的程度不一样。说明外因对反应的快慢有影响。

[对旧知识的回顾]

2、由定性到定量

（1）化学反应速率的表示方法：V = ∆C / ∆ t

（2）化学反应速率的测定方法：测定的数据：时间变化 ∆ t，浓度变化∆C

还可以测定其它哪些物理量也可以获得反应速率？（学生讨论）

① 单位时间内产生气体体积：如 H₂O₂分解制O₂或CO₂的制取

②单位时间内体系颜色变化：如有关NO₂、I₂（淀粉）的反应

③单位时间内产物质量变化

④单位时间内体系压强变化

视频演示H₂O₂分解制O₂反应速率的测定方法，及了解描点法作图的方法。

3、由理论到实际（学会探究）

本堂课的主要任务是利用实验探究浓度和温度对S₂O₃^2- + 2H⁺ = SO₂ + S + H₂O反应速率的影响。

（1）如何测该反应的速率？测单位时间内SO₂的体积产量，还是S 单质的固体产量？浑浊度

（2）讨论下列哪些外界因素对该反应有影响？

①浓度 ②温度 ③ pH ④压强

（3）如何通过实验来研究浓度和温度对该反应速率的影响？实验比较法

（1）探究浓度对反应速率的影响（室温为20 ℃）

锥形瓶

（0.1 mol﹒L^-1）Na₂S₂O₃溶液mL

蒸馏水

mL

0.1 mol﹒L^-1

H₂SO₄溶液mL

反应时间/S

结论

1

10

0

10

2

5

10

（2）探究温度对反应速率的影响。

锥形瓶

0.1 mol﹒L^-1

Na₂S₂O₃溶液/mL

0.1 mol﹒L^-1

H₂SO₄溶液/mL

反应温度/℃

反应时间/S

结论

1

10

20℃

2

10

（本实验操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放在水浴中加热到一定的温度而后再混合。这样可以减少误差。为了减少用时，也可以将这两个实验放在一起做。）

教师先进行演示操作方法，要求学生认真观察，之后进行分组实验，实验完成后交流讨论。要求组内合作，组间共享。学会数据处理的一般方法。

如何设计实验探究pH对该反应速率的影响？还缺什么实验用品？请讨论后拟定一个实验方案。

4、学会运用

（1）介绍利用传感器探究浓度对反应速率的影响的实验方法。

（2）讨论与课本实验相比的优点。

·装置的微型化设计，节约药品，产生污染较少，符合环保理念。

·数据获得自动化，精确、误差小

5、关注前沿科技（带着问题走出课本）

（1）由快变慢的技术 ——高速拍摄

（2）飞秒化学 ——揭示化学反应的 “慢动作 ”

硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素（板书设计）

（1）化学反应速率的表示方法：V = ∆C / ∆ t

（2）化学反应速率的测定方法：测定的数据：时间变化 ∆ t，浓度变化∆C

S₂O₃^2- + 2H⁺ = SO₂ + S + H₂O

（1）如何测该反应的速率？测单位时间内SO₂的体积产量，还是S 单质的固体产量？浑浊度

（2）外界影响因素 ①浓度 ②温度 ③ pH ④压强

（3）研究方法实验比较法

锥形瓶

（0.1 mol﹒L^-1）Na₂S₂O₃溶液mL

蒸馏水

mL

0.1 mol﹒L^-1

H₂SO₄溶液mL

反应时间/S

结论

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