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2017-2018学年高中化学苏教版（浙江专版）选修6专题过关检测（四） 化学反应条件的控制（含解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
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    • 更新时间：2018-01-24 20:40:47
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  • 专题过关检测（四）  化学反应条件的控制

    一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中只有一个符合要求)
    1．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol•L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(　　)
    ①再加入30 mL 3 mol•L－1盐酸　②改用30 mL 6 mol•L－1盐酸　③改用3 g粉末状大理石　④适当升高温度
    A．①②④　　　　　　　 B．②③④
    C．①③④   D．①②③
    解析：选B　对于反应CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)，增大反应速率的方法有增大HCl溶液的浓度，升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石。
    2．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是(　　)
    A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同
    B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快
    C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快
    D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
    解析：选A　影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。
    3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)

    组别 c(HCl)/mol•L－1 温度/℃ 状态
    1 2.0 25 块状
    2 2.5 25 块状
    3 2.5 50 块状
    4 2.5 50 粉末状

    A．4　3　2　1   B．1　2　3　4
    C．3　4　2　1   D．1　2　4　3
    解析：选A　本题影响反应速率的因素有温度、浓度和接触面积，三者兼顾才可得出正确答案。第4组浓度最大，温度最高且为粉末状，反应最快，对应曲线a。
    4．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)
    A 

    B  　

    C  　

    D  　


    解析：选D　要在相同条件下，只改变温度，才能比较出温度对化学反应速率的影响。
    5．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动
    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动
     

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