高三化学苏教版选修6单元测试:专题四 化学反应条件的控制
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.(2011年杭州高二检测)下列实验或生活中为了控制反应速率的做法不正确的是( )
A.用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率
B.用饱和食盐水代替蒸馏水制取乙炔
C.为降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率可以采用稀硝酸代替浓硝酸
D.为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁
解析:选C。稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2。
2.二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是( )
A.温度130 ℃、压强3.03×105 Pa
B.温度25 ℃、压强1.01×105 Pa
C.温度130 ℃、压强5.05×104 Pa
D.温度0 ℃、压强5.05×104 Pa
解析:选C。在测定NO2分子相对分子质量时,就要尽可能使平衡不向右移动。因此要减小压强,升高温度。
3.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )
A.压强 B.温度
C.催化剂 D.反应物的性质
答案:D
4.(2011年丽水高二检测)已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
B.温度和压强的改变均对正反应速率的影响大
C.增大压强能使化学反应速率加快
D.向体系中通入“惰性”气体,正、逆反应速率均不变
解析:选C。升温时,正、逆反应速率均增大,A错;正反应为放热反应,升高温度正、逆反应速率都加快,但对逆反应的影响更大,降低温度情况正好相反;正反应是体积减小的反应,增大压强,正、逆反应速率都增大,但正反应速率增大更快,减小压强,情况正好相反,故B错;由于该体系容器容积是否可变未知,D错。
5.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g)。反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为( )
A.40% B.50%
C.60% D.70%
解析:选A。设反应开始时A、B的物质的量均为a mol,A的转化率为x。依平衡反应方程 式进行三步运算:
A(g)+2B(g) 2C(g)
起始(mol) a a 0
反应(mol) ax 2ax 2ax
平衡(mol) a-ax a-2ax 2ax
依题意有:a-ax+a-2ax=2ax
x=0.4=40%。
6.已知下列各组反应(表中的物质均为反应物)的反应物及温度,则反应开始时,放出H2的速率最快的是( )
编号 金属(大小、形状相同的粉末)物质的量 酸的浓度及体积 反应温度/℃
A Mg 0.1 mol 3 mol•L-1的硝酸10 mL 60
B Mg 0.1 m ol 3 mol•L-1的盐酸10 mL 30
C Fe 0.1 mol 3 mol•L-1的盐酸10 mL 60
D Mg 0.1 mol 3 mol•L-1的盐酸10 mL 60
解析:选D。反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素。化学反应速率还受到反应物浓度、温度、催化剂等外部因素的影响。温度越高,反应物的浓度越大,化学反应速率越快,故D正确。
7.现有已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 2SO3,充入由18O组成的氧气一段时间后,18O存在于下列物质中的( )
A.多余的氧气中
B.生成的三氧化硫中
C.氧气和二氧化硫中
D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中
解析:选D。化学平衡是动态平衡,18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3,同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2,使SO2、