当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 离子反应 →

2018年高考150天化学备考全方案之排查补漏提高课件+文本--专题03 离子反应

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.15MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2018-02-19 15:04:02
- 上传时间：2018-02-19 15:04:35
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
一、电解质相关概念
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）金属能导电，所以金属是电解质( )
（2）Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )
（3）硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )
（4）SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质( )
（5）BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )
（6）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )
（7）弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )
（8）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√ （8）×
二、突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
（一）化学式或离子符号的正确使用
（1）Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑( )
（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )
（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
（二）离子方程式中的守恒关系
（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )
（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
（3）向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
（4）MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑( )
（三）有关离子反应的反应原理
（1）将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( )
（2）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
（3）Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )
（4）Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )
（5）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓( )
（6）Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
（7）FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( )
（8）稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )
（9）HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－( )
（10）NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O===H2CO3＋OH－( )
（11）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3•H2O( )
（12）向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3( )
（四）有关反应物用量不同离子方程式的正误判断
（1）向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )
（2）向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )
（3）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3( )
（4）向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3( )
（5）少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO－3( )
（6）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
（7）少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O( )
（8）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋4＋HSO－3＋2OH－===NH3•H2O＋SO2－3( )
【答案】（一）（1）× （2）× （3）× （4）×
（二）（1）× （2）× （3）× （4）√
（三）（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）× （8）× （9）×
（10）× （11）× （12）×
（四）（1）× （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）× （8）×
三、离子共存
下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”
（1）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(　　)
（2）含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4(　　)
（3）0.1 mol•L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO2－4、Cl－、K＋(　　)
（4）c(H＋)＝0.1 mol•L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3(　　)
（5）常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－4(　　)
（6）使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4(　　)
（7）使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋(　　)
（8）使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、SO2－3(　　)
（9）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4(　　)
（10）使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－3(　　)
（11）与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4(　　)
（12）常温下c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋(　　)
（13）弱碱性溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO－3(　　)
（14）c(H＋)水＝10－12 mol•L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、SO2－4(　　)
【答案】　（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）× （7）√　（8）×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)√
(13)√　(14)×
上一篇资料:2018年高考150天化学备考全方案之排查补漏提高课件+文本--专题02 物质的量
下一篇资料:2018年高考150天化学备考全方案之排查补漏提高课件+文本--专题04 氧化还原反应

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...