可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 Ag-l08 Ba-137
第 I卷 选择题(57分)
一、选择题(每小题3分,共计57分,每小题只有一个选项符合题意)
1、用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置合理的是
A.用装置①灼烧CuSO4•5H2O制取无水硫酸铜
B.用装置②验证浓硫酸具有强氧化性
C.用装置③验证氨气极易溶于水
D.用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为NA
B.lmol Na 与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA
C.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有lmolFe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA
D.高温下,0.2mol Fe与足量水蒸气反应,生成H2分子数目为0.3NA
3、下列有关实验操作说法正确的是
A.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法
C.需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+
D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝
4、在标准状况下,m g气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法错误的是
A.标准状况下,等质量的A和B气体的体积比为n∶m
B.同温同压下气体A 和气体B的密度之比是n∶m
C.常温下,1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶m
D.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n
5、下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性,发生反应的离子方程式为:2MnO4-+ 6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水,发生反应的离子方程式为:HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质武最大时、发生反应的离子方程式为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
6、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是
A. Na+、 H+、SO42-、ClO- B. K+、Cu2+、CO32-、Cl-
C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-
7、下列配制的溶液浓度偏高的是
A.配制1mol盐酸,用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制硫酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线
C.配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液,用托盘天平称取80.0g胆矾
D.配制lmol/L NaOH溶液,称取NaOH 固体,溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
8、黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应,其离子方程式如下
_____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O(未配平):下列说法正确的是
A. ClO3-是氧化剂,Fe3+是还原产物 B. ClO3-的氧化性强于Fe3+
C.生成lmol SO42-时,转移7mol 电子 D.攻反应后的溶液加KSCN 溶液。可观察到有红色沉淀产生
9、把3mol NO2气体依次通过 ①1L lmol/L碳酸钠溶液 ②浓硫酸 ③足量Na2O2 的装置后(假设每一步的反应都是充分的),再用排水法收集残留气体,则收集到的气体是
A.1molNO B.1molNO2和0.5molO2
C.0.25molO2 D.1/3mol N