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2018年高考150天化学备考全方案之解考题析考点--专题1-2-1 阿伏加德罗常数的正误判断（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2018-03-14 16:32:11
- 上传时间：2018-03-14 16:32:50
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※资料简介※
1-2-1 阿伏加德罗常数的正误判断

1．【2017年新课标Ⅱ卷T8】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1L0.1mol• NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
【答案】D

【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2．【2017年新课标Ⅲ卷T10】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的中，含有个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键
【答案】A

【名师点睛】有关阿德常数判断时要正确运用物质的量有关计算，同时要注意使用时条件，如运用气体摩尔体积22.4L/mol时，要注意是标准状态下的气体，另外还要防此题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒时，要考虑（1）溶液的体积（2）离子是否水解（3）对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项B没有提供溶液的体积无法根据公式进行计算，选项D涉及可逆反应，明确反应的限度达不到100%，其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

考纲中要求了解物质的量(n) 及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积( V)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N，)的含义；能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积( 标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。在考题中常结合氧化还原反应中电子得失数目、电解质溶液中粒子数目等相关知识，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法。

一、解答阿伏加德罗常数的“5个关注点”
1．“标准状况”、“常温常压”等外界条件
（1）在标准状况下的非气态物质，如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。
（2）物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。
2．物质的组成
（1）特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、
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