2017-2018学年上学期高二化学期末测试卷
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量: Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Ag -108
一、选择题(每小题只有一个正确答案, 2分*25 = 50分)
1、下列做法符合低碳生活的是( )
A.以煤等燃料作为主要生活燃料 B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车
2、仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是( )
A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度
3、下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
4、判断下列反应的熵增加的是( )
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) D.Cu(s)+Cl2(g)===CuCl2(s)
5、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A.12N2H4(g)+12O2(g)===12N2(g)+H2O(g) ΔH=267 kJ•mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ•mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=534 kJ•mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ•mol-1
6、关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( )
A.电子从锌电极通过导线流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.锌电极发生还原反应
D.铜电极上发生的电极反应为2H++2e-===H2↑
7、把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示,在下列因素中,影响反应速率的因素是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③