福建师大附中2017-2018学年上学期期末考试
高二化学试卷(实验班)
时间: 90分钟 满分: 100分
(1)本卷共两大部分,共20题,解答写在答卷的指定位置上,考试结束后,只交答卷。
(2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备
(3)可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题,共48分)
一、单项选择题(只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1、改变下列条件,可以改变反应活化能的是
A.压强 B.温度 C.反应物浓度 D.催化剂
2、下列说法不正确的是
A. 沈括《梦溪笔谈》记载:“石穴中水,所滴者皆为钟乳。”,此过程涉及沉淀溶解平衡。
B. 古人用明矾水除铜镜上的铜锈是利用了盐类水解的原理。
C. 葛洪所记“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,所述对青蒿素的提取属于化学变化。
D. 《本草经集注》记载的区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,利用了焰色反应。
3、下列关于热化学方程式的说法正确的是
A.H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol−1,则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+ O2 H2O(g) ΔH=−285.8 kJ•mol−1
B.中和热为-57.3 kJ•mol−1,则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ•mol−1
C.已知:C(s,金刚石)+O2(g) CO2(g) ΔH=−395.4 kJ•mol−1,C(s墨)+O2(g) CO2(g) ΔH=−393.5 kJ•mol−1,则C(s,金刚石) C(s,石墨) ΔH=−1.9 kJ•mol−1
D.已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量,则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ
4、下列能用勒夏特列原理解释的是
A.铁在潮湿的空气中易腐蚀
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
5、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,但不影响产生H2的总量的是
①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠
A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ④⑤⑥
6、下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钠的水解:HCO3-+ H2O H3O++ CO32-
B.以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理:
Al3+ +3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑
C.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液:
Al3++4OH— === AlO2-+2H2O
D.用惰性电极电解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑
7、一定条件下,在水溶液中1molCl-,ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示,下列有关说法正确的是
A.ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自发进行
B.A、B、C、D中C最稳定
C.B→A+D反应的活化能为60 kJ•mol-1
D.B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJ•mol-1
8、将1 mol•L-1的下列物质的水溶液,从常温加热至100 ℃,溶液的pH保持不变的是
A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸铵 D.硫酸
9、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅