注意事项:
1.答卷前,考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
3.第II卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分。
4.考试结束,监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na23 S32 C135.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 A127 Ag 108
第I卷 选择题(共48分)
共18小题,1-6每小题2分,7-18每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切,下列说法正确的是
A.明矾既能沉降水中的悬浮物,又能杀菌消毒
B.NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂
C.轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体
D.电解熔融氯化铝可以得到铝
2.下列物质对水的电离不产生影响的是
A.CH3COONa B.NaOH C.KCl D.H2SO4
3.关于吸热反应的说法,错误的是
A.需要加热的反应不一定是吸热反应
B.多数分解反应是吸热反应
D.盐类的水解反应一定是吸热反应
C.吸热反应一定不能自发进行
4.下列叙述中正确的是
A.氧化钠在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子
B.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属于弱电解质
C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D.二氧化碳溶于水,溶液能导电,故二氧化碳属于电解质
5.下列有关说法正确的是
A.常温下,0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=1
B.工业上电解饱和食盐水时,以石墨为阴极,铁棒为阳极
C.铅蓄电池放电时,正极电极反应为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
D.常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液,c(Ag+)减小,Ka(AgCl)减小
6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,下列操作不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定
C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定
D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水后进行滴定
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多
B.工业生产硫酸,通入过量的空气,提高二氧化硫的转化率
C.久置氯水pH变小
D.温度升高,Kw增大
8.在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H<0,下列有关说法正确的是
A.反应达到平衡后,减小SO2的浓度,平衡正向移动
B.若反应体系温度不再变化,说明反应达到平衡状态
C.使用催化剂,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.反应达到平衡后,降低温度,平衡逆向移动
9.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半
④保持体积不变,充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变,充入He 使容器体积变大
A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④
10.某装置中发生反应:Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu,有关说法不正确的是
A.可能为电解池反应,Fe做阳极,CuSO4溶液为电解质溶液
B.可能为原电池反应,负极Fe被还原为Fe2+
C.可能为电解池反应,阴极电极反应为:Cu2+ +2e-=Cu
D.可能为原电池反应,Cu做正极,CuSO4溶液为电解质溶液
11.25℃时,由水电离产生的H+浓度为1×10 -13mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②Na+、Cl-、NO3-、SO42-
③K+、Fe2+、I-、SO42- ④Na+、Ca2+、C1-、HCO3-
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤
12.下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是
A.钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+
B.HS- 的电离方程式:HS-+H2O S2-+H3O+
C.HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O H2CO3+OH-
D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2A13+ + 3CO32-=Al2(CO3)3 ↓
13.25℃时,下列事实中能说明HA 为弱电解质的是
①NaA 溶液的pH>7
②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③pH=2 的HA溶液稀释至100倍,pH 约为3.1