第一章 化学计量在实验中的应用
第1节 物质的量 气体摩尔体积
课时跟踪练
一、选择题
1.2017年春,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A.臭氧的摩尔质量是48 g
B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
解析:臭氧的摩尔质量是48 g•mol,A项错误;同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2,B项错误;1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023,D项错误。
答案:C
2.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,有关说法正确的是( )
A.质量相等的O2和O3,物质的量之比为2∶3
B.2 mol氧气的摩尔质量为62 g•mol-1
C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D.2 g H2含有1 mol氢分子
解析:设质量均为m,则n(O2)∶n(O3)=m32∶m48=3∶2,A错误;摩尔质量的单位是g•mol-1,数值上等于物质的相对分子(原子)质量,B错误;1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒,不一定是分子,也有可能是离子或原子,C错误;2 g H2的物质的量是1 mol,含有1 mol氢分子,D正确。
答案:D
3.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C.标准 状况下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
解析:氯水与水的反应是可逆反应,0.1 mol Cl2溶于水转移的电子数目小于0.1NA,A错误;常温常压下,18 g H2O物质的量为1 mol,原子总数为3 mol,B正确;标准状况下CH3CH2OH为液体,不能用标准状况下气体摩尔体积计算,C错误;常温常压下,2.24 L气体物质 的量小于0.1 mol,D错误。
答案:B[来源:学科网]
4.(2016•海南卷)利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是( )
A.可生成H2的质量为0.02 g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量
解析:根据方程式2H2O===2H2↑+O2↑,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。可生成H