2019届高考化学一轮复习检测--第一章第2节 物质的量在化学实验中的应用（含解析）
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第一章 化学计量在实验中的应用
第2节 物质的量在化学实验中的应用
课时跟踪练
一、选择题
1．现有两份溶液：①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，②将1 mol Na2CO3•10H2O溶于水配 成1 L溶液。下列量一定相等的是( )
A．物质的量浓度 B．溶质的物质的量
C．溶液的体积 D．质量分数
解析：两份溶液中的溶质都是1 mol的Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。
答案：B
2．已知单位体积的稀溶液 中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )
A．0.01 mol•L－1的蔗糖溶液
B．0.01 mol•L－1的CaCl2溶液
C．0.02 mol•L－1的NaCl溶液
D．0.02 mol•L－1的CH3COOH溶液
解析：题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D项中的CH3COOH易挥发，其余三 项中C项离子数在单位体积中最多，故选C。
答案：C
3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol•L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 mol•L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol•L－1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol•L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol•L－1 HCl溶液
解析：物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol•L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol•L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol•L－1，0.75 mol•L－1，1 mol•L－1，0.5 mol•L－1，故D项正确。
答案：D
4．用NaCl固体配制0.1 mol•L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( )
A．将5.85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶，加水溶解并准确定容
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
解析：A项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体；B项，称量NaCl时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加水至距离刻度线1～2 cm处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水至刻度线。
答案：D
5．取100 mL 0.3 mol•L－1和300 mL 0.25 mol•L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 mol•L－1 B．0.42 mol•L－1
C．0.56 mol•L－1 D．0.26 mol•L－1
解析：容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol•L－1＋0.3 L×0.25 mol•L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol•L－1。
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