高一上学期期末模拟化学试题2018.1
第I卷
1.下列说法不正确的是( )
A.正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0
B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C.使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害
D.使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害
2.中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖.萃取实验中用到的主要仪器是( )
A.长颈漏斗 B.分液漏斗 C.圆底烧瓶 D.蒸馏烧瓶
3.下列四组实验中,操作正确且能达到预期目的是( )
A.配制稀硫酸 B.固体NaHCO3分解 C.制备Fe(OH)2沉淀 D.收集NH3
4.下列试剂的保存方法正确的是( )
A.烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中
B.氢氟酸应保存在玻璃瓶中
C.少量金属钠保存在煤油中,少量白磷保存在水中
D.浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中
5.实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取进行配制,以下操作正确的是( )
A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水
B.500 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.480 mL容量瓶,称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
6.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )
A.Fe2+、H+、Cl-、NO3- B.Na+、Ba2+、OH-、NO3-
C.OH-、K+、NO3-、HCO3- D.Fe3+、NH4+、SO42﹣、SCN-
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A. 高温下,0.3 molFe与足量水蒸气反应,转移电子数目为0.8NA;
B. MnO2与浓盐酸共热,0.4 molHCl被氧化时,转移电子数目为0.4 NA;
C. 常温下5.6g铁片投入足量浓H2SO4中,转移电子数目为0.3 NA;
D. 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA。
8.有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,该试剂是( )
A 稀H2SO4 B NaOH溶液 C 氨水 D 稀HNO3
9.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。
在RO3n-中,元素R的化合价是( )
A.+4 B. +5 C. +6 D. +7
10.下列各项说法正确的是( )
①氢氧化铁胶体中,H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
④明矾溶入水能生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
A.②④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④
11.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是( )
①过量的锌与18mol▪L-1的硫酸反应;
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;
③浓盐酸与过量的MnO2反应;
④过量铜与18mol▪L-1的硫酸反应;
⑤过量硝酸与银反应;
⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应。
A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥
12.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )
选项 叙述I 叙述II
A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验
D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液