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（通用版）2018学年高考化学二轮复习选择题命题区间1--物质的量讲义

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选择题命题区间1——物质的量

命题点(一)　阿伏加德罗常数(NA)的正误判断
1．(2017•全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol•L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
解析：选D　溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH＋4部分水解，即NH＋4的数量小于0.1NA，A项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。
2．(2017•全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
解析：选A　1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl键的数目小于2NA，D项错误。
3．(2016•全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
解析：选A　A项，乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为14 g14 g•mol－1＝1 mol，故所含氢原子数为2NA。B项，N2和H2合成氨的反应为N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项，Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项，标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。
4．(2015•全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 mol•L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
解析：选C　A．D2O的摩尔质量为20 g•mol－1,18 g D2O的物质的量为18 g20 g•mol－1＝0.9 mol，则含有的质子数为0.9 mol×10NA＝9NA，H2O的摩
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