福建师大二附中2017—2018学年第一学期高二期末考试
化学试卷
(满分:100分,完卷时间:90分)
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题包括25小题,每题2.5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列描述中,不符合生产实际的是( )
A.电解法精炼粗铜,用粗铜作阳极
B.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
2. 25℃下,0.1mol/L的Na2S溶液,下列叙述正确的是( )
A. 升高温度,溶液的pH降低
B. 加入NaOH固体,溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大
C. c(Na+)>c(OH﹣)>c(S2-﹣)>c(H+)
D. 2c(Na+)=c(S2-﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A.纯碱溶液去油污
B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D.浓的硫化钠溶液有臭味
4.下列描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热
△H=2×(-57.3) kJ•mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的
△H= + 2×283.0 kJ•mol-1
C.牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
D.测氯水的pH时,可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较。
5.一定温度下,固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2,加入少量的NO可迅速加快反应速率,在体系中发生的反应有①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO,下列说法错误的是( )
A.体系中的总反应是:2SO2+ O2 2SO3
B.在反应过程中NO是催化剂
C.NO参与反应历程,降低反应活化能,加快反应速率
D.NO的引入可以增加SO 2的平衡转化率
6.下图小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4久置的雨水和生铁片。实验观察到:开始时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管内液面。下列说法正确的是( )
A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应
B.雨水酸性较强,该实验中生铁片始终发生析氢腐蚀
C.墨水回升时,碳电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-