2018届高三化学考点总动员系列
考点一、阿伏伽德罗常数的正误判断
【母题再现】
题型介绍:
高考中对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式,渗透于高中各个知识点中进行考查,试题的知识覆盖面较大,是高考命题的热点之一。在高考中主要考查点有:气体摩尔体积的适用条件、物质的聚集状态、物质的微观结构、化学键的数目、氧化还原反应转移的电子数目、化学反应平衡理论、弱电解质、盐类的水解等。该类试题的特点就是“容易忽视”,即容易落入命题者设置的“陷阱”中,因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择,同时注意微粒种类、物质的变化,注意可逆反应,切记常见物质的状态。
高考选题:
【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是 ( )
A.1 L 0.1 mol• NH4Cl溶液中, 的数量为0.1
B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1
C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2
【答案】D
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用,是高考的一个热点,主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查,本题相对比较容易,只要认真、细心就能做对,平时多注意这方面的积累。
解题技巧:
突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
(1)气体摩尔体积,抓“两看”,突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。
(2)排“干扰”,突破陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实质上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
(3)记“组成”,突破陷阱
①记特殊物质中所含微粒的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。
②记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
③记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。
(4)审准“题目”,突破陷阱
①是否有弱离子的水解;
②是否指明了溶液的体积;
③所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1 mol•L-1,与电解质的组成无关;0.05 mol•L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1 mol•L-1,与电解质的组成有关。
(5)记“隐含反应”,突破陷阱
如NO2气体中存在可逆反应2NO2 N2O4。
(6)“分类”比较,突破陷阱
①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂;Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂。
②量不同,所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。
③氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。