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山东省淄博市淄川中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：500.16KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2018-04-07 13:54:20
- 上传时间：2018-04-07 13:54:35
※下载地址※
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※资料简介※
淄川中学2016级高二下学期第一次阶段检测化学试卷
时间:90分钟   分值:100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12   Al 27   Cu 64 Fe56
一、选择题（本题包括20个题，每小题3分，共60分；每小题只有一个正确选项。）
1. 下列原子的第一电离能最大的是(   )
A.B       B.C        C.Al       D.Si
2. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(   )
A.BeCl2       B.BF3      C.PCl5      D.SiCl 4
3. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)

A.H2S       B.HCl     C.SiH 4     D. PH3
4. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A.原子序数X＜Y           B.原子半径X＜Y
C.离子半径X＞Y          D.电负性X＜Y
5. 表示一个原子的M电子层上有10个电子，可以写成(   )
A．3s 2 3p 3 3d 5       B．3d 10 C．3s 2 3p 6 4s 2 D．3s 2 3p6 3d 2
6. 下列说法中，正确的是
A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D元素的原子序数越大，其原子半径也越大
7. 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)
A. SO2和O3    B. CO2和NO2    C. CS2和NO2    D. PCl3和BF3
8. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）
A. 直线形　sp杂化      B. 三角形　sp2杂化
C. 三角锥形　sp2杂化    D. 三角锥形　sp3杂化
9. 在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）
A. sp，范德华力    B. sp2，范德华力    C. sp2，氢键    D. sp3，氢键
10. 某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（　　）

A. 离子键    B. 共价键    C. 配位键    D. 氢键
11. 只有阳离子而没有阴离子的晶体是(　　)
A. 金属晶体      B. 原子晶体
C. 离子晶体      D. 分子晶体
12.下列说法正确的是(　　)
A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B H—Cl的键能为431.8kJ/mol，H—I的键能为298.8kJ/mol，这可以说明HCl比HI稳定
C含有极性键的分子一定是极性分子
D 键能越大，表示该分子越容易受热分解
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