一课一练-九年级化学新人教版下册一课一测--9.3 溶液的浓度|课题3 溶液的浓度|第九单元溶液|人教新课标|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：一课一练
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：1点
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：335.04KB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：26
更新时间：2018-04-12 20:20:33
上传时间：2018-04-12 20:21:04

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

9 溶液
知识图谱
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶质（一种或几种）（固、液、气）
溶剂（一种）（液，一般为水）

均一性：（各处的性质相同）
稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）

                    吸热（如NH4NO3）
4、溶解时的热现象   温度不变（如NaCl）
                    放热（如NaOH、洗衣粉）

                 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

转化措施：不饱和溶液                                      饱和溶液

                      定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
                                 内因：溶质、溶剂的性质
1、固体溶解度                               T↗，一般S↗
外因：温度（T） T↗，S变化不大（如NaCl）
                 T↗，S↘（如熟石灰）
读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）
比较某温度下不同物质的溶解度
交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同
           S受T影响大：用降温结晶的方法
           S受T影响小：用蒸发水的方法

      2、气体溶解度：影响因素： T（T↗，S↘）
                                 P（P↗，S↗）

      1、定义：C% = ------------------- × 100%

                  溶质质量分数
                               实验步骤：计算→称量、量取→溶解
溶液的配制   仪器：
                               影响实验结果的原因
溶液的稀释（A×a% = B×b%）
                  溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）

1．溶质的质量分数
(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
(2)公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量 ×100%。
2．配制一定质量分数的溶液
配制方法用固体和水配制用浓溶液和水配制(浓溶液稀释)
操作步骤 ①计算；②称量；③溶解；④贮存 ①计算；②量取；③稀释；④贮存
常用仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
注意：
(1)配制溶液时，溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中，并用玻璃棒搅拌，以加速溶解；
(2)用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸加入到水中。
3．溶解度与溶质的质量分数的比较

上一篇资料:九年级化学新人教版下册一课一测--9.2 溶解度
下一篇资料:九年级化学新人教版下册一课一测--10.1 常见的酸和碱