九年级化学新人教版下册一课一测--11.1 生活中常见的盐
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粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流
蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅产率偏差原因 偏高：①过滤不干净；②蒸发时水没有蒸干。
偏低：①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒；②过滤
或蒸发时液滴飞溅；③转移固体不完全。包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）
俗称：
物性：
用途：
检验方法：（加盐酸，检验产物CO2）与金属反应：（如：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4）
与酸反应：（如：AgNO3 + HCl === AgCl↓+ HNO3）
与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH）
与盐反应：（如：Na2SO4 + BaCl2 === 2NaCl + BaSO4↓）通式：AB + CD === AD + CB
复分解反应 条件：有H2O或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表P109）
应用：（物质共存、除杂质、鉴别）分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）
氮肥
鉴别 磷肥 （①看外观或溶解→②加熟石灰研磨）
钾肥使用化肥的利与弊 利：提高农作物的产量
弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化
一、 常见的盐及其在生活中的应用
1.盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，
易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体，
易溶于水 （1）制糕点所用的发酵粉
（2）医疗上治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3 石灰石和大理石主要成分 （1）重要的建筑材料
（2）医疗上补钙剂
备注 ①粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
②碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
③2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
2.粗盐提纯
（1）粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质
①实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。
②蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
③玻璃棒的作用
实验步骤 作用
溶解 搅拌，加快粗盐溶解
过滤 起引流作用，防止液体洒落
蒸发 搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅
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