教(学)案-山东省沂水县第一中学人教版高中化学必修1学案--4.3.2 硫酸（缺答案）|第四节氨硝酸硫酸|第四章非金属及其化合物|人教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

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※资料简介※

第三课时硫酸
【考纲要求】1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法      3.可以列举出常见的硫酸盐的性质用途。
【自主学习】
一、硫酸的酸的通性——稀硫酸的性质：
   电离：在水溶液中的电离方程式为
1、遇指示剂变色：（石蕊，酚酞）
2、与碱反应生成     和        ：（如Ba(OH)2溶液）
（写离子方程式）
3、与活泼金属反应生成        和          ：（如Zn）
    方程式
4、与碱性氧化物作用生成        和          ：（如CuO）
    方程式
5、与盐反应生成        和          ：（如与ＢaCl2、与Na2SO3溶液）
方程式
二、硫酸的物理性质
H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种　　色、粘稠、　　　状的液体，　　挥发，　　溶
于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出　　　          　　。常用浓硫酸为,98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3溶在硫酸中）。
三、浓硫酸的化学性质：
1．吸水性：做干燥剂，不能用浓硫酸来干燥的气体有：
2．脱水性：原理：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
3．强氧化性
浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属（如碳、硫），本身被还原为低价硫的化合物或单质。
（1）实验4—9强氧化性实验：见课本P101
浓硫酸与铜反应的化学方程式（注意细节）
①现象：
②上述方程式体现浓硫酸的           性

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