山东省沂水县第一中学人教版高中化学必修1学案--4.4 硝酸（缺答案）
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第四节硝酸
【学习目标】1、了解硝酸的性质。2、掌握硝酸的强氧化性。
一、 物理性质
纯硝酸为 色、易 的 体，在空气中遇水蒸气呈 ，能以任意比溶于 ，沸点是83℃。
比较：硝酸与浓硫酸的物理性质的异同点
二、化学性质
1、硝酸是一种 酸，具有 的通性。
①电离：在水溶液中的电离方程式为
②稀硝酸使紫色石蕊试液变 ③与碱作用生成 和
HNO3+Ba(OH)2
④与碱性氧化物作用生成 和
HNO3+CaO=
2、硝酸的特性
（1）不稳定性
思考1：为什么久置硝酸呈黄色？
写出HNO3分解的化学方程式：____________________________________
思考2：平时我们要如何保存硝酸？_________________________________________
（2）强氧化性
a、与金属反应（除Pt、Au）
浓硝酸与铜的反应：
现象：①产生 色气体 ②溶液由无色变为 ③铜在不断______，常温下反应_______。
写出浓HNO3与Cu反应的化学方程式：___________________________________
思考3：铜和浓硫酸在加热时反应，而铜和稀硫酸不反应。铜与稀硝酸反应吗？
稀硝酸与铜的反应：
现象：缓慢反应；产生____色气体，遇到空气时变为_______色；溶液变为_____色
写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式：____________________________
比较1：铜与浓、稀硝酸的反应的有什么相同点和不同点？
相同点：硝酸都做______，表现______性和______性；都不产生_____气
不同点：剧烈程度__________，产物__________
比较2：浓、稀硝酸的氧化性强弱情况？
浓度越大氧化性越_________
思考4：Al、Fe在冷浓硫酸中会_________ Al、Fe在冷浓硝酸中情况又将如何呢？_______ 这一性质的用途？_____________________________
注意：
（1）硝酸跟金属反应时不生成____气 （2）铁、铝遇冷的浓硝酸发生_______
（3）不活泼金属与浓硝酸反应生成_____气体，与稀硝酸反应时生成____气体；活泼金属与稀硝酸反应时，HNO3 的还原产物还可能是______，甚至为_________.
练习1：写出下列化学反应方程式
（1）Ag+HNO3(浓)=
（2）Ag+HNO3（稀）=
硝酸的强氧化性除了体现在于金属的反应外，还能与非金属（C、P、S等）反应
b、与非金属反应（C、P、S等）
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