2017-2018学年度第二学期第一学段考试
高二化学试卷
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分)
1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化
C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2.下列基态原子的电子排布图中,正确的是( )
3. 下列微粒:①质子②中子③电子,在所有原子中不一定含有的微粒是( )
A. ①②③ B. 仅有② C. ①和③ D. ①和②
4. 某元素原子的核外有四个能层,最外能层有1个电子,该原子核内的质子数不可能为( )
A. 18 B. 24 C. 19 D. 29
5. 下列四个能级中,能量最高,电子最后填充的是( )
A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s
6. 某元素原子3p能级上有一个空轨道,则该元素为( )
A.Na B.Si C.Al D.Mg
7. 1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下: N+ He→ O+ H下列叙述正确的是 ( )
A. O原子核内有9个质子 B. H原子核内有1个中子
C.O2和O3互为同位素 D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定
8. 下列原子中未成对电子最多的是( )
A. C B. O C. N D. Cl
9. 下面是某些元素的最外层电子排布,各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4
C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4
10. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是( )
A. 6 B. 12 C. 26 D. 30
11. 已知R为ⅡA族元素,L为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且R、L为同一周期元素,下列关系式错误的是( )
A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25
12. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是()
A.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大
B.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大
C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D.电子云图是对运动无规律性的描述
13. 在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.电离能最小的电子能量最高
C.最易失去的电子能量最高
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
14. 已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX
15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( )
A.最高正化合价:③>②>① B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>①