化学反应原理试题中图像分析练习
1.(2018年辽宁省大连市高三第一次模拟考试)氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用,运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。
I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌作用的HClO,是重要的水的消毒剂。
(1)写出NH2C1的电子式______________________。
(2)写出NH2C1与水反应的化学方程式______________________。
(3)一定条件下(T℃、1.01×105Pa),可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g),同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表:
写出该反应的热化学方程式____________________________________。
Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在一定条件下合成:2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0。保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比 进行反应,平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示:
(4)图中T1、T2的关系为:T1______T2 (填“>”、“<”或“=”)
(5)图中纵坐标为物质__________的转化率,理由为___________________________。
(6)图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________(填“A”、“B”、或“C”)。
(7)若容器容积为1L,则B点的平衡常数为____________。
【答案】 < Cl2 增加时Cl2的转化率增大(或其他合理表述均给分) A 80L/mol
率增大,故图中纵坐标为物质Cl2的转化率,理由为 增加时Cl2的转化率增大;(6)升高温度平衡逆向移动,NOCl的体积分数减小,故A点NOCl体积分数比B点大;氮氯比 越大,NO的转化率越小,NOCl的体积分数越小,故图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是A点;(7)温度相同,化学平衡常数相同,则A点与B点平衡常数相同,A点氯气的转化率为0.8, =2,即NO和氯气的物质的量分别为2mol/L、1mol/L,则
2NO(g) + C l2(g) 2NOCl(g)
开始时浓度(mol/L) 2 1 0
改变的浓度(mol/L) 1.6 0.8 1.6
平衡时浓度(mol/L) 0.4 0.2 1.6
=80 L/mol。
2.(2018届宁夏银川一中高三第二次模拟考试)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol