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2018高考化学难点精析--难点06 酸碱中和滴定图像分析（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：953.75KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：38
- 更新时间：2018-04-29 11:26:31
- 上传时间：2018-04-29 11:26:57
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※资料简介※
难点六酸碱中和滴定图像分析练习
1．（2018届安徽省宣城市高三第二次调研）弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X) = ]，下列说法不正确的是(图中：a=1.25、b=4.27)

A. 已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25
B. 0.1mol•L-1的NaHA溶液显碱性
C. 0.1mol•L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)
D. 0.1mol•L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol•L-1
【答案】B
，电离大于水解，所以0.1mol•L-1的NaHA溶液显酸性，故B错误；根据质子守恒，
0.1mol•L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)，故C正确；根据物料守恒，
c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.1mol•L-1，所以c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol•L-1，故D正确。
2．（2018届东北三省四市教研联合体高三高考模拟试卷一）已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 由图可知，c1>c2>c3
B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)
C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系: c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)
D. 由pH=7溶液计算得:
【答案】B
均为c mol/L，pH=7时，加入的氢氧化钠溶液为VmL，生成的NaA为V×10-3cmol，溶液中存在c(H+)=c(OH-)，Ka= = = ，故D正确；故选B。
3．（2018届陕西省榆林市高三第三次模拟）利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B. a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>c
C. d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)
D. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
【答案】D
据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），选项C正确；D．溶液电
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