淄博一中2017-2018学年第二学期阶段性检测一
高二化学试题
命题人: 审核人: 2018年4月
第Ⅰ卷(选择题54分)
常用元素的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5
1.“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、范德华力
B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键
2.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族序数相同;d与a同族,下列叙述正确的是
A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
3.将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中,在同温同压下产生的气体体积比是
A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1
4.把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计),下列叙述中错误的是
A.Cl-浓度基本不变 B.溶液仍有浑浊
C.溶液中几乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的是Na+
5.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是
A.CaCl2 B.N2H4 C.Na2S2 D.NH4NO3
6.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混和得到的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等,则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能为
①1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7.
A.②④ B.①③ C.①④ D.②③
7.下列说法中错误的是
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
8.下列说法正确的是
A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B.化学变化发生 时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键
C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
9.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A.CaO与CO2 B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2 D.Cl2与I2
10. 把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是
A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至室温后溶液的pH增大
B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出
C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成
D.放入NH4NO3溶液中:有无色无味气体放出
11.晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是
A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质
C.可能是有机物 D.可能是离子晶体
12.下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.溴和汞的气化
13.下列说法正确的是( )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
14.下列描述中正确的是( )
A、CS2为V形的极性分子 B、Cl03﹣ 的空间构型为平面三角 形
C、SiF4和CO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化 D、SF6中有6