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苏教版必修1专题3《从矿物到基础材料》重难点突破+专题检测

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.56MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：51
- 更新时间：2018-05-01 19:28:32
- 上传时间：2018-05-01 19:29:32
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※资料简介※
本专题重难点突破
一　金属的重要反应规律及其应用
1．金属与非金属的反应规律
O2、Cl2、S等活泼非金属均可把金属氧化，得到金属氧化物、氯化物、硫化物等。其中对于变价元素Fe、Cu，当氧化剂为Cl2时，生成相应的高价化合物；当氧化剂为S时，生成相应的低价化合物。如2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Cu＋Cl2=====点燃CuCl2，Fe＋S=====△FeS,2Cu＋S=====△Cu2S。
2．金属与氧气反应的多样性
活泼金属(如Na)在常温下即可反应，加热或点燃所得的产物一般更复杂。如4Na＋O2===2Na2O(常温)，2Na＋O2=====△Na2O2。
3．金属的置换反应规律
(1)金属与水反应
在金属活动性顺序表中，钠及钠之前的金属能与冷水剧烈反应，生成强碱和氢气；镁、铝能与沸水反应；而铝之后、氢之前的金属在高温下能与水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气。
(2)金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在H之前的金属能够与酸反应置换出H2，排在H之后的金属与酸不反应。金属的位置越靠前，其活动性越强，与酸反应越容易，反应越剧烈。如与等浓度的盐酸反应且金属颗粒大小相同时，剧烈程度Mg＞Al＞Fe。
(3)金属与盐的反应
在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
但是能与水发生反应的金属(如Na)在与盐溶液反应时，不能置换出相应的金属单质，应先考虑与水的反应，再考虑生成的NaOH能否与盐发生反应。
4．金属的化学性质及其应用

【典例1】　根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
(1)由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在________里。
(2)将金属钠加入Fe2(SO4)3溶液中会产生红褐色沉淀。你能解释这一现象吗？
解析　(1)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油中。这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。
(2)金属钠与盐溶液的反应，不可能置换出金属单质，这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH能和Fe2(SO4)3反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。
答案　(1)氧气　水蒸气　煤油　
(2)钠投入Fe2(SO4)3溶液中，首先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH能与Fe2(SO4)3反应：6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4，所以会观察到有红褐色沉淀生成。该反应的总化学方程式为6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2↑。
【典例2】　A、B、C是单质，其中A是常
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